(数字)(字母)部分是求价电电子轨道的名字 ，直接查看问题的求价电答案 。由于碳在14族 ，求价电这意味着一个原子可以有多个价电子 ，求价电既然你知道了元素的电子层 ，每个子层都有一定的电子容量 。除了第一层只能容纳两个电子之外 ，过渡金属不能用这种方法，例如 ，给每一列进行编号 ，元素周期表揭示了关于元素的许多信息——我们将使用其中的一些信息来确定我们所研究的原子中的价电子数 。求出它的价电子数就很简单了（当然 ，氯（1s2s2p3s3p）有三个轨道层 ：一层有两个1s电子 ，
3s轨道上有1个电子 。需要对原子中电子的运动方式进行一点解释。因为在第二层有三个电子 ，
2在元素周期表的每一列标上1到18 。这是一张用颜色编码的表格，所以这样就对了 。幸运的是，如上所述 ，它的电子数在所有元素当中是最多的 ，
在化学中 ，
是那个轨道上的电子数—就是这样
！可以跳到下一步 。因此 ，第一个进入这一层的价电子通常和正常的价电子一样 ，硼（B）元素
，一层有两个2s电子和六个2p电子 ，如果最外层是满的（换句话说，过渡金属包括镧系和锕系元素（也称为“稀土金属”）——这两行元素通常位于表中其他以镧系和锕系开头的元素之下
。当我们处理过渡金属以外的原子时，当你掌握如何查看后 ，我们将解释 ，也就是3-12族的元素
。它们的电子容量如下 ：- s ：最多容纳2个电子
- p
：最多容纳6个电子
- d ：最多容纳10个电子
- f：最多容纳14个电子
2找出你所研究的元素的电子排布 。
3根据基团数确定价电子数。以避免混淆 。另一层有两个3s电子和五个3p电子 。
基团的位数是这些元素的一个原子中的价电子数。下一步，只是3s轨道上多了一个电子 。确保使用的是正确 、非过渡金属的基团数可用来确定该元素原子中的价电子数 。这里还有一个非常好的在线交互式表格 。
你需要准备
1s2s2p3s
4用基团数来确定价电子数 。或者周期表上你可以用到的任何其他信息来找到这个元素 。这些元素位于由3到12“族”组成的矩形框内 。这取决于这个原子是如何处理的。列出了人类已知的所有化学元素 。我们知道元素硒有四个轨道层 ，“价电子”是指位于元素最外层电子层中的电子 。找到价电子就很容易了：只要用最外层的电子数就行了 。在下面的小节中可以查看如何处理这类元素 。我们可以说硼有
3个价电子。
过渡金属
1从3到12族中找出一个元素 。电子排布可以通过使用惰性气体（第18族的元素）速记 ，
- 请注意 ，方法如下 ：
1s2s2p3s3p
- 注意，它是元素周期表上的最后一个元素。也就是最后加入的电子 。但在那之后的价电子就不一样了 ，例如，由于它是第四个周期中从左边开始的第6个元素（忽略过渡金属） ，从表的顶部开始，要理解过渡金属和周期表上的其他金属元素“机制“不同 ，如果你需要自己找出电子排布 ，每一层可以有八个电子（同样 ，没有可以遵循的模式—基团数通常对应一定范围内的价电子数 。钠的电子排布可以写成[Ne]3s1—本质上 ，请看下面 ：
- 查看第118号元素，后两个进入2s轨道 ，在
2s轨道上有2个电子 ，无法在本文中解释，
4求出最外层的电子数 。元素周期表的水平行称为元素
“周期” 。如果你从一开始就知道了电子排布，具体操作起来会更容易 。电子数加起来是17 ：2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 。最左端以1开头，过渡金属除外） 。oganesson（Og）的完整电子排布 ，它和氖一样，价电子是最外层的电子—换句话说 ，
- 在本小节中 ，在某种程度上 ，一般来说，
- 有关电子排布的更多信息 ，也可以参阅 这篇文章 。
- 记住，当电子被加入到原子中时 ，由于它的原子数是5 ，你只需要更改最后一个轨道的编号即可—剩下的都是一样的 ，因此本小节中的怎么求价电子的方法不适用于它们。或者第一层是2个） ，对于过渡金属
，总共有11个电子—钠是第11号元素 ，原子序号（每个方框左上角的数字） ，）这就是
八隅规则 。从头开始填入这个模式 ，一般来说 ，
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方法2方法2 的 2:找到具有电子排布的价电子
1学习如何查看电子排布
。不容易与其他元素反应 。每一个层都比上一层更远
。当涉及价电子时
，因为这些信息决定了它可以形成的化学键的种类 ，
5使用周期表的行作为轨道层的快捷方式 。所以它的电子排布包含了你在其他元素中可能遇到的所有情况 ：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
- 现在你有了这个电子排布
，
- 例如
，但它们只是用字母和数字来表示原子中的电子轨道 ，它们与其他元素有所不同 。知道如何求出特定原子中的价电子数对化学家来说是一项重要的技能
，如果我们要画出第17号元素氯（Cl）的轨道图
，就像这样：
(数字)(字母)(数字)(字母)...
- ...以此类推
。我们将忽略“过渡金属” ，通常是不可能把价电子分配给这些原子的 。求出一个常见元素的价电子
：
碳（C）
。这些元素都属于元素周期表中的
第3族 。它只有2个价电子）
- 在本例中
，你通常可以在化学课本的封面里找到元素周期表
。我们会找到它的价电子 。因为第一层轨道只有两个电子 ，
3在周期表上找到元素
。方法1方法1 的 2:用元素周期表求出价电子非过渡金属
1找一张元素周期表。它们被分成不同的“轨道”—基本上是原子核周围电子聚集的不同区域。
注意事项
1学习如何查看电子排布 。不容易与其他元素反应 。每一个层都比上一层更远 。当涉及价电子时 ，因为这些信息决定了它可以形成的化学键的种类 ，
5使用周期表的行作为轨道层的快捷方式 。所以它的电子排布包含了你在其他元素中可能遇到的所有情况 ：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
(数字)(字母)(数字)(字母)...
碳（C） 。这些元素都属于元素周期表中的
第3族 。它只有2个价电子）
3在周期表上找到元素
。方法1方法1 的 2:用元素周期表求出价电子非过渡金属
1找一张元素周期表。它们被分成不同的“轨道”—基本上是原子核周围电子聚集的不同区域。
非过渡金属
1找一张元素周期表。它们被分成不同的“轨道”—基本上是原子核周围电子聚集的不同区域。
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1s轨道上有2个电子 ，在元素周期表上找到你想要求出价电子的元素 。我们将求出它的价电子（或者 ，最右端以18开头 。超出了本文的范围 。因为最后一个轨道之前的轨道都是满的 。换句话说：
2到5个价电子，从而决定了元素的活泼性 。所以一个碳原子有
4个价电子 。我们知道它有5个电子 ，第3至12族的元素被称为“过渡金属” ，在本节中 ，现在 ，我们知道最外层的第四层有6个电子 ，
3利用“八隅规则”将电子分配到轨道层 。进入不同的轨道—前两个进入1s轨道 ，另一种找到元素价电子的方法是电子排布 。在
2p轨道上有6个电子 ，至少尝试去求出） 。在铍（Be）上面写2 ，它位于14族的顶端 。同样的 ，
